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LABORATÓRIO EM SALA DE AULA: Preparando Hidrogênio

LABORATÓRIO EM SALA DE AULA: Preparando Hidrogênio

Rebecca Vasconcellos Botelho de Medeiros, Rodrigo R. Resende, Saulo Robério Rodrigues Maia

Edição Avulsa (Alô, Escolas!) Vol. 2, N. 14, 06 de Julho de 2015

DOI: http://dx.doi.org/10.15729/nanocellnews.2015.07.16.006

Reações químicas são processos que modificam a estrutura da matéria. Substâncias reagem entre si formando novas substâncias, os produtos da reação química. As substâncias que compõem a reação antes dela ocorrer são denominados de reagentes e as substâncias que são formadas depois da reação química são os produtos. Na química inorgânica podemos classificar as reações químicas em quatro tipos diferentes:

  • Reação de síntese ou de adição: nesta reação, os produtos se unem e formam um único produto:

A + B → AB

  • Reação de análise ou decomposição: nesta reação, um único reagente dá origem a dois produtos.

AB → A + B

  • Reação de deslocamento ou simples troca: nesta reação, ocorre a permutação de um átomo ou de um íon de uma molécula ou composto iônico com outro átomo ou molécula simples.

AB + C → AC + B

Mas para que isso ocorra a substância C deve, obrigatoriamente, ser mais reativa que a substância B e, portanto, a interação entre AC é maior que a interação entre AB.

  • Reação de dupla-troca: nesta reação, dois reagentes compostos originarão dois produtos compostos. Porém, para que a reação ocorra é necessário que um dos produtos, quando comparados aos reagentes, seja menos ionizável, mais volátil ou insolúvel.

AB + CD → AC + BD

Ensinaremos a preparar hidrogênio através de uma reação de simples troca: ação do ácido muriático (ácido clorídrico) sobre o metal ferro (Figura 1). Quando se coloca ferro metálico (Fe(s)) na presença de ácido clorídrico (HCl), o íon ferro desloca o íon hidrogênio, formando cloreto de ferro (II) (FeCl2) e gás hidrogênio (H2), um gás altamente inflamável, isto é, que pega fogo:

2HCl(aq) + Fe(s) → FeCl2(aq) + H2

hidrogenio

Figura 1: Reação de simples troca entre um ácido e um metal. (reprodução/ youbube)

Material necessário

  • Tudo de ensaio
  • Bombril ou prego
  • Ácido clorídrico
  • Pregador de roupa
  • Palito de fósforo
  • Rolha

Passo-a-passo

  1. Coloque o prego ou Bombril em um tudo de ensaio (ou um copo pequeno e fino)
  2. Segure o copo com o auxílio do pregador de roupa
  3. Cubra-o com o ácido clorídrico
  4. Feche o tubo com a ajuda da rolha
  5. Observe e espere aproximadamente 1 minuto
  6. Acenda um palito de fósforo e o aproxime da entrada do tubo; no mesmo momento retire a rolha. Os alunos observarão um pequeno estampido na combustão do H2. Diminua a luminosidade da sala para uma melhor observação da combustão.

Referências

  1. Maia, SRR. et. al. Manual de Aulas Práticas de um Laboratório de Química com Materiais Alternativos. Subprojeto PIBID/Química/FAEC-UECE, 2013.
  2. http://www.brasilescola.com/, acessado em 02 de junho de 2015.
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